Hopp til innholdet
Blogg

pH-kalkulator – regn ut pH, pOH og konsentrasjoner

Velg hva du kjenner: konsentrasjonen av H₃O⁺ eller OH⁻, pH, pOH, eller konsentrasjonen av en syre eller base. Kalkulatoren regner ut pH, pOH og begge konsentrasjonene ved 25 °C.

Oppdatert 12. okt. 2026
Små tall kan skrives med e: 1e-3 er 0,001.

Resultat

SvarpH = 3,00
pH3,00
pOH11,00
[H₃O⁺]0,001 mol/L
[OH⁻]1 × 10⁻¹¹ mol/L
Løsningen erSur
Slik er det regnet ut
  1. pH = −log[H₃O⁺] = −log(0,001) = 3,00

Formel

pH = −log[H₃O⁺]
[H₃O⁺] = 10^(−pH)
pOH = −log[OH⁻]
pH + pOH = 14 (25 °C)
Svak syre: Ka = [H₃O⁺]² ÷ (c − [H₃O⁺])

Slik regner du ut pH

pH er et mål på hvor sur en løsning er, og regnes ut fra konsentrasjonen av oksoniumioner: pH = −log[H₃O⁺]. Er [H₃O⁺] = 0,001 mol/L, er pH = −log(0,001) = 3,00. Andre veien er [H₃O⁺] = 10^(−pH). Blod med pH 7,4 har [H₃O⁺] = 3,981 × 10⁻⁸ mol/L.

pOH og [OH⁻]

Tilsvarende er pOH = −log[OH⁻]. Ved 25 °C er vannets ioneprodukt Kw = [H₃O⁺] · [OH⁻] = 1,0 · 10⁻¹⁴, og da er pH + pOH = 14. Har en løsning [OH⁻] = 0,001 mol/L, er pOH = 3 og pH = 11.

pH-skalaen

Skalaen går vanligvis fra 0 til 14. Under 7 er løsningen sur, 7 er nøytralt, og over 7 er basisk. Fordi skalaen er logaritmisk, er en løsning med pH 3 ti ganger så sur som en med pH 4, og hundre ganger så sur som en med pH 5. Bruker du kalkulator for hånd, er det log-tasten (tierlogaritmen) du trenger, se logaritmekalkulatoren.

Sterke og svake syrer og baser

En sterk syre som saltsyre (HCl) gir fra seg alle H⁺-ionene, så [H₃O⁺] er lik konsentrasjonen av syren. 0,01 mol/L HCl gir pH 2. En sterk base som NaOH gir tilsvarende [OH⁻] lik konsentrasjonen; 0,01 mol/L NaOH gir pH 12.

En svak syre gir bare fra seg en liten del av H⁺-ionene. Hvor mye, bestemmes av syrekonstanten Ka. Eddiksyre har pKa 4,76. I en løsning med 0,1 mol/L blir pH 2,88, og bare 1,31 % av molekylene er protolysert. Kalkulatoren løser andregradslikningen eksakt i stedet for å bruke tilnærmingen.

Svært fortynnede løsninger

Fortynner du saltsyre til 10⁻⁸ mol/L, blir ikke pH 8. Vannet selv bidrar med H₃O⁺, og pH blir 6,98, litt surt. Kalkulatoren tar med vannets bidrag for sterke syrer og baser.

pH i natur og hverdag

Rent regnvann har pH rundt 5,6 fordi det løser CO₂ fra lufta. Sur nedbør fra forurensning gjorde mange innsjøer og elver på Sør- og Vestlandet så sure at fisken døde, og derfor kalkes vassdrag fortsatt i dag. Kroppen holder blodets pH mellom 7,35 og 7,45. Tabellen under viser typiske verdier. Konsentrasjonen av en syre etter fortynning finner du med fortynningskalkulatoren, og mol per liter med molaritetskalkulatoren.

pH i vanlige stoffer

StoffOmtrentlig pH
Batterisyreunder 1
Magesyre1–3
Sitronsaft2–2,5
Colaca. 2,5
Eddik2,5–3
Kaffeca. 5
Rent regnvannca. 5,6
Rent vann (25 °C)7
Blod7,35–7,45
Sjøvannca. 8,1
Natron i vannca. 8,3
Såpevann9–10
Salmiakk (ammoniakk)11–12
Lut (natriumhydroksid)13–14

Typiske verdier. pH i matvarer og vann varierer med innhold og temperatur.

Spørsmål og svar

Hvordan regner jeg ut pH?

pH = −log[H₃O⁺], der [H₃O⁺] er konsentrasjonen av oksoniumioner i mol/L. 0,0001 mol/L gir pH 4.

Hva er pH i rent vann?

pH 7 ved 25 °C. Rent vann som står i luft, tar opp CO₂ og får pH rundt 5,6.

Hvordan finner jeg [H₃O⁺] fra pH?

Regn ut 10^(−pH). pH 5 gir [H₃O⁺] = 10⁻⁵ = 0,00001 mol/L.

Hva er forskjellen på pH og pOH?

pH måler [H₃O⁺], pOH måler [OH⁻]. Ved 25 °C er pH + pOH = 14.

Hva er pH i 0,1 mol/L saltsyre?

pH 1, fordi HCl er en sterk syre og [H₃O⁺] = 0,1 mol/L.

Fikk du svaret du trengte?