Molaritet og konsentrasjon – regn ut mol/L og gram

Slik regner du ut konsentrasjon

Konsentrasjonen (molariteten) er stoffmengde per liter løsning: c = n ÷ V. Enheten er mol/L, ofte skrevet M. Løser du 0,05 mol av et stoff til 250 mL løsning, er c = 0,05 ÷ 0,25 = 0,2 mol/L.

Fra masse

Har du massen, regner du først om til mol med n = m ÷ M. 2,92 gram koksalt (NaCl, 58,44 g/mol) gir 0,04997 mol. I 250 mL blir konsentrasjonen 0,1999 mol/L. Massekonsentrasjonen er 11,68 g/L.

Lage en løsning med riktig konsentrasjon

Snu formelen: m = c · V · M. Skal du lage 250 mL koksaltløsning med 0,100 mol/L, trenger du 0,100 · 0,250 · 58,44 = 1,461 g NaCl. Slik gjør du det på laben:

1. Vei inn stoffet nøyaktig.
2. Løs det i litt vann i et begerglass.
3. Overfør til en målekolbe på 250 mL, og skyll begerglasset med litt vann som også helles i kolben.
4. Fyll opp med vann til merket og bland godt.

Det er volumet av den ferdige løsningen som teller, ikke hvor mye vann du heller i. Stoffet tar selv litt plass, så 1,461 g NaCl i nøyaktig 250 mL vann gir litt mer enn 250 mL løsning.

Enheter

• 1 mol/L = 1 M = 1 mol/dm³.
• I medisin brukes mmol/L. Blodsukker oppgis for eksempel i mmol/L i Norge. 150 mmol/L er 0,15 mol/L.
• Massekonsentrasjon (g/L) og masseprosent er andre mål; de forteller ikke hvor mange mol som er løst.
• Molalitet (mol per kg løsemiddel) er noe annet enn molaritet, men i fortynnede vannløsninger er tallene nesten like.

Eksempler

• Fysiologisk saltvann har 0,9 % NaCl, altså 9 gram per liter. Det er 9 ÷ 58,44 = 0,154 mol/L, eller 154 mmol/L.
• 500 mL glukoseløsning med 0,25 mol/L krever 0,25 · 0,5 · 180,156 = 22,52 g glukose.
• Står det 2 M på en flaske saltsyre, inneholder hver liter 2 mol HCl, som er 72,92 g.

Fortynne en løsning

Vil du lage en svakere løsning fra en sterkere, bruker du C₁ · V₁ = C₂ · V₂ i fortynningskalkulatoren. Stoffmengden alene finner du i molkalkulatoren, og molar masse med utregning i molar masse-kalkulatoren. For sure og basiske løsninger kan du gå videre til pH-kalkulatoren.