Hopp til innholdet
Blogg

Ideell gasslov – regn ut trykk, volum, stoffmengde og temperatur

Velg hva du vil finne, og skriv inn de andre størrelsene i enhetene du har. Kalkulatoren gjør om til SI-enheter (Pa, m³, K), viser utregningen og gir svaret tilbake i dine enheter.

Oppdatert 12. okt. 2026
Enhet for temperatur

Resultat

Svar22,41 L
Volum22,41 L (0,02241 m³)
Slik er det regnet ut
  1. p = 1 atm = 101 325 Pa
  2. T = 0 °C = 273,15 K
  3. V = nRT ÷ p = 1 · 8,314 · 273,15 ÷ 101 325 = 0,02241 m³ = 22,41 L

Formel

pV = nRT
R = 8,314 J/(mol·K)
Kombinert gasslov: p₁V₁ ÷ T₁ = p₂V₂ ÷ T₂
T (K) = T (°C) + 273,15

Den ideelle gassloven: pV = nRT

Den ideelle gassloven, også kalt tilstandslikningen, kobler sammen trykk p, volum V, stoffmengde n og temperatur T for en gass:

pV = nRT

R = 8,314 J/(mol·K) er gasskonstanten. Med p i pascal, V i m³, n i mol og T i kelvin går regnestykket opp. Én mol gass ved 0 °C (273,15 K) og 1 atm (101 325 Pa) har volumet V = 1 · 8,314 · 273,15 ÷ 101 325 = 0,02241 m³, altså 22,41 liter. Ved 25 °C er molvolumet 24,47 liter.

Bruk SI-enheter

De fleste feil i gassoppgaver kommer av enhetene. Kalkulatoren gjør om for deg, men husk reglene når du regner for hånd:

  • Temperatur i kelvin: legg til 273,15 til gradene.
  • Volum i m³: del liter på 1 000.
  • Trykk i pascal: 1 bar = 100 000 Pa og 1 atm = 101 325 Pa.

Når trykk, volum eller temperatur endres

For en fast gassmengde gjelder p₁V₁ ÷ T₁ = p₂V₂ ÷ T₂. Holdes én størrelse fast, får du de klassiske gasslovene:

  • Boyles lov (fast temperatur): p₁V₁ = p₂V₂. Halveres volumet, dobles trykket. 10 liter ved 1 atm presset sammen til 5 liter gir 2 atm.
  • Charles’ lov (fast trykk): V ÷ T er konstant. Varmer du 10 liter fra 20 til 78,63 °C, utvider gassen seg til 12 liter.
  • Gay-Lussacs lov (fast volum): p ÷ T er konstant.

Eksempel: dekktrykket om vinteren

Et bildekk har 2,5 bar på måleren ved 20 °C. Måleren viser overtrykk, så det absolutte trykket er rundt 3,513 bar. Faller temperaturen til −10 °C, blir det absolutte trykket 3,513 · 263,15 ÷ 293,15 = 3,153 bar, og måleren viser bare 2,14 bar. Derfor bør du sjekke dekktrykket når det blir kaldt. Overtrykk og absolutt trykk forklares nærmere i trykkalkulatoren.

Når gjelder gassloven?

Loven beskriver en tenkt ideell gass der molekylene ikke tar plass og ikke tiltrekker hverandre. Vanlig luft ved romtemperatur og normalt trykk følger loven svært godt. Ved høyt trykk og lav temperatur, nær der gassen blir væske, blir avviket større. Stoffmengden n finner du fra massen med molkalkulatoren, og molar masse med molar masse-kalkulatoren. Temperaturer regner du om med kelvin til celsius.

Spørsmål og svar

Hva er den ideelle gassloven?

pV = nRT, der p er trykket, V volumet, n stoffmengden i mol, R gasskonstanten og T temperaturen i kelvin.

Hva er gasskonstanten R?

R = 8,314 J/(mol·K), nøyaktig 8,314 462 618 J/(mol·K). Den samme verdien gjelder for alle ideelle gasser.

Hvor stort volum har 1 mol gass?

22,41 liter ved 0 °C og 1 atm, og 24,47 liter ved 25 °C og 1 atm.

Hvorfor må temperaturen være i kelvin?

Fordi trykk og volum er proporsjonale med den absolutte temperaturen. 0 °C er bare frysepunktet for vann, mens 0 K er det absolutte nullpunktet, der partiklene har lavest mulig energi.

Fikk du svaret du trengte?